【題目】下列物質的水溶液因電離而呈酸性的是

A. KHSO4B. CH3COONaC. NaHCO3D. NH4NO3

【答案】A

【解析】

A. KHSO4=K++H++ SO42-，因電離而呈酸性，故A正確；

B. CH3COO-水解使得溶液呈堿性，故B錯誤；

C. HCO3-電離程度小于水解程度，故NaHCO3溶液呈堿性，故C錯誤；

D. NH4+水解使得溶液呈酸性，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】列說法正確的是（ ）

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已知：煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為______________。

(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有________（填化學式）。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_______極。

(4)工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：

通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結果保留三位有效數(shù)字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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