為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓人空氣的雙連打氣球。

(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為___________________

_____________________________________________________________________。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。

(3)用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色為___________，一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)裝置D的作用是______________________________________________________。

(1)用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體趕走裝置內(nèi)的空氣

(2)3Cu+8H++====3Cu2++2NO+4H2O

(3)紅棕色  3NO2+H2O====2HNO3+NO、2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+CO+H2O

(4)吸收NO、NO2等尾氣，防止污染大氣

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
 
；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數(shù)值至少是
 
；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
 
；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
（填序號）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=
 
；
（5）試簡述速率不等的原因是
 
；銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ．某研究性學(xué)習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；

    A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管

（2）步驟③中a的數(shù)值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是             ；

（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是         （填序號）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=____；

(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：                    。

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