肼在空氣中燃燒能放出大量的熱，可用做火箭燃料，肼燃燒的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（吸熱/放熱）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）其他條件不變的情況下，使氣態(tài)肼的燃燒在合適的催化劑表面進(jìn)行則△H1的數(shù)值
 
（增大/減小/不變）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）分析圖象可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量；
（2）催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡和反應(yīng)焓變；
（3）逆反應(yīng)的活化能是生成物發(fā)生反應(yīng)生成反應(yīng)物需要的能量；
解答： 解：（1）分析圖象可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量，△H=-534kJ/mol；
故答案為：放熱，-534kJ/mol；
（2）催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡和反應(yīng)焓變，氣態(tài)肼的燃燒反應(yīng)的焓變不變；
故答案為：不變；
（3）正反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物和中間產(chǎn)物的總能量之差，逆反應(yīng)的活化能為生成物和中間產(chǎn)物的總能量之差，分析圖象可知逆反應(yīng)的活化能為2752kJ/mol；
故答案為：2752kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和圖象分析，注意反應(yīng)焓變計(jì)算和活化能的概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a十b），則下列說(shuō)法中不正確是（　�。�
A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族
B、在元素A同主族元素的氫化物中，A的氫化物沸點(diǎn)最高
C、A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D、A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取某鍍鋅鐵片5.69g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，問(wèn)NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6g金屬鈉和5.4g金屬鋁放入90.8g水中，充分反應(yīng)后得到溶液密度為1.25g/mL．求在反應(yīng)中共產(chǎn)生多少L氫氣（標(biāo)況下）？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙是中學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)的化合物．在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
、
 
；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式
 

（3）欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②裝置B的作用是
 
；
③裝置C中的試劑為
 
；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是
 
；
⑤裝置F的主要作用是
 
，反應(yīng)原理的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全屬鎂具有很強(qiáng)的還原性，點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
    ①M(fèi)g+2NH3
點(diǎn)燃
Mg（NH2）2+H2
    ②Mg+NH3
點(diǎn)燃
MgNH+H2
（1）如圖裝置A所示，鎂條在HN3中燃燒時(shí)，先落下的殘?jiān)饕荕g（NH2）2，后落下的殘?jiān)饕荕gNH．其原因是
 
．
（2）為了使殘?jiān)蠱g（NH2）2生成得更多，可以在鎂條燃燒前打開(kāi)彈簧夾a，并將導(dǎo)管與充滿
 
氣體的裝置B連接，連接的導(dǎo)管接口為
 
（填編號(hào)“b”或“c”），理由是
 

（3）將固體殘?jiān)谑⒂兴臒屑訜嶂练序v后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，產(chǎn)生Mg（OH）2和NH3．為了確保Mg（NH2）2和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加熱過(guò)程中必要的操作是
 
．
（4）將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后，稱得Mg（OH）2的質(zhì)量為0.435g．又測(cè)得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為896ml（以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此可推算出殘?jiān)懈魑镔|(zhì)的量之比
nMg(NH2)2
nMgNH
=
 
．然而將上述鎂帶燃燒過(guò)程在相同情況下重復(fù)多次．固體殘?jiān)袑?shí)際所得Mg（NH2）2和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見(jiàn)化合物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為
 
．
（3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為8903kJ?mol-1，寫出其燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖：
①X的化學(xué)式是
 
．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．
③該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為
 
．
④反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素是公認(rèn)的“智慧元素”．它對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能正常運(yùn)行起著十分重要的作用．兒童缺它會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會(huì)引起甲狀腺腫大．下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該元素的同主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)差異很大
B、該元素位于長(zhǎng)周期，且該周期中有32種元素
C、該元素的陰離子能與鐵離子共存
D、該元素為53號(hào)元素，其相對(duì)原子量為127，則該元素的一種原子中必定含有74個(gè)中子

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