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【題目】下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處。

【答案】升溫；取走部分SO3;

【解析】試題分析：ab過程中正逆反應速率都增大，說明升高溫度或增大壓強，正反應方向是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即v逆>v正，增大壓強，平衡向正反應方向移動，即v正>v逆，不符合圖像，因此ab是升高溫度，bc段b瞬間v正不變，v逆減小，說明減少SO3的濃度，增大壓強正逆反應速率都增大，反應向正反應方向移動，v正>v逆，因此圖像是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產生H2的反應速率最小的是（ ）

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0.5molL﹣1

30℃

塊 狀

B

0.5molL﹣1

30℃

粉末狀

C

1molL﹣1

35℃

塊 狀

D

1molL﹣1

35℃

粉末狀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬元素的敘述中不正確的是

A. 從上到下，原子的半徑依次增大 B. 從上到下，元素的金屬性依次增強

C. 從上到下，陽離子的氧化性依次增強 D. 從上到下，氫氧化物的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O，下列說法中錯誤的是( )

A.非金屬性依次增強B.第一電離能依次增大

C.電負性依次增大D.原子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習了酸、堿、鹽有關知識后，小明在實驗室稱量氫氧化鈉固體，配制了溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，進行以下探究：
（1）若圖Ⅰ中游碼標尺讀數(shù)為1.8，則他稱取的氫氧化鈉質量是g．
（2）圖Ⅱ中反應的化學方程式是 ．
（3）圖Ⅲ中玻璃棒的作用是 ， 當出現(xiàn)較多固體時，應 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學計量數(shù)x=________。

（2）5min內A的平均反應速率v（A）=________。

（3）5min時B的轉化率為________。

（4）溫度升高A的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉化率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是（ ）
A.
測溶液pH
B.
過濾
C.
加熱液體
D.
量取9.5mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：

（1）X單質是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號或化學式填空）

（2）Z單質與Y的高價氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：

①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+，當反應轉移1mol電子時，有______molCr2O72-轉化（計算結果保留兩位小數(shù)）。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學用語表示）。

③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金材料在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是（ ）

A. 黃銅 B. 不銹鋼 C. 青銅 D. 金

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