Question

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請(qǐng)回答：
（1）Z元素的名稱是

 

．
（2）Y元素在周期表的位置是

 

．
（3）X元素和氧元素形成的化合物有2種，其化學(xué)式分別為

 

、

 

．
（4）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素，X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說(shuō)明這三種元素的最高價(jià)化合物的水化物有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，Y的原子序數(shù)小于Z而大于X，所以Y是Al元素，X的金屬性最強(qiáng)，為Na元素，X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個(gè)電子，則Z最外層電子數(shù)是7，所以Z是Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素，X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，說(shuō)明這三種元素的最高價(jià)化合物的水化物有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，Y的原子序數(shù)小于Z而大于X，所以Y是Al元素，X的金屬性最強(qiáng)，為Na元素，X、Y、Z 3種原子的最外層共有11個(gè)電子，則Z最外層電子數(shù)是7，所以Z是Cl元素，
（1）通過(guò)以上分析知，Z的名稱是氯，故答案為：氯；
（2）Y是Al元素，其原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是3，所以鋁位于第三周期第IIIA族，
故答案為：第三周期第IIIA族；
（3）Na元素和氧元素形成的化合物有2種，分別是Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O；Na₂O₂；
（4）Al、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Al（OH）₃、HClO₄，氫氧化鋁不溶于水，高氯酸是強(qiáng)酸，所以氫氧化鋁和高氯酸的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al ³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al ³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是離子方程式的書寫，題目難度不大．