1．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+  H+  NO3-  Fe2+B．Ca2+   NO3-   HCO3-  OH-
C．K+   H+  Cl-   SO42-D．Fe3+   Cl-    H+   CO32-

分析 A．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．鈣離子與碳酸氫根離子、氫氧根離子之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；
D．碳酸根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、HCO3-、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+   H+  Cl-   SO42-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH升高
B．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56L
C．電池工作時(shí)，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
D．電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（  ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　　）
A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的排列須序正確的是（　�。�
A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C．v正（CO2）=v逆（FeO）
D．混合氣體的密度不再變化
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．甲基戊烷也稱為新戊烷B．由苯制取溴苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．C2H4Br2有2種同分異構(gòu)體D．乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=4+2c．
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．

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