將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A．0.13 molB．1 molC．1.05 molD．0.05 mol
A

試題分析：2.56銅的物質(zhì)的量是0.04mol，則生成硝酸銅0.04mol。標準狀況下1.12L氣體的物質(zhì)的量是0.05mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，答案選A。
點評：在進行化學(xué)計算時，除了需要掌握反應(yīng)原理以及有關(guān)的化學(xué)方程式外，最重要的是要熟練掌握各種守恒法，例如電荷守恒、質(zhì)量守恒、原子守恒以及電子的得失守恒等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，最終生成氫氣最多的是（  ）
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．將鈉投入足量稀硫酸中
D．將鈉投入足量飽和食鹽水中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)。
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標準狀況下的H2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝ ×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1000a/17a mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．22．4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3×6.02×1023
B．1.8g水中所含質(zhì)子數(shù)為0.1×6.02×1023
C．標準狀況下，4．48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2×6.02×1023
D．80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA
B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為
A．18.4mol·L－1　34.7%B．20.4mol·L－1　38.5%
C．18.4mol·L－1　38.5%D．20.4mol·L－1　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假設(shè)溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol∕L體積為200 mL CuSO4溶液，下列說法正確的是(   )
A．取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B．若取出100 mL該溶液，Cu2+的濃度為0.1 mol ∕ L
C．配制該濃度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D．最終所配成的溶液中含有Cu2+個數(shù)為3.01×1022

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