Question

3．用“單線橋法”或“雙線橋法”表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況
（1）KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O      
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O 
（3）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑                
（4）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子；
（1）反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價；
（3）反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12；
（4）反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合價變化為：由+4價、-2價分別變?yōu)?價，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫單質(zhì)．

解答 解：（1）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氧化劑是MnO₂，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物氯氣是氧化產(chǎn)物，被氧化的元素是Cl、被還原是元素是Mn，該反應(yīng)中有一半的HCl作還原劑、一半的起酸的作用，所以被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是1：2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為，
故答案為：；
（4）反應(yīng)中H₂S中S氧化化合價升高，由-2價升高到0價，SO₂中S元素化合價降低，由+4價降低到0價，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，為，故答案為：．

點評 本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應(yīng)知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．