Question

現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列問(wèn)題：
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式，下同）．
（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

 

．
（3）屬于共價(jià)化合物的是

 

，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．對(duì)于AB_n的共價(jià)化合物，各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答： 解：HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；HCl中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
N₂中N原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
CaCl₂中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
Cl₂中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；
NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
CO₂中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；CO₂中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
（1）通過(guò)以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl₂、NaF，故答案為：CaCl₂、NaF；
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有NH₄Cl、Na₂O₂，故答案為：NH₄Cl、Na₂O₂；
（3）屬于共價(jià)化合物的是HCl、CO₂，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO₂，故答案為：HCl、CO₂；CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，明確這幾個(gè)概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．