對于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)×c(OH-)
將要變小
C、加入少量醋酸鈉固體，溶液pH降低
D、與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；
A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；
D、醋酸是弱酸反應(yīng)后會繼續(xù)電離；
解答： 解：A、常溫下pH=3的醋酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B、加水稀釋，
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)×c(OH-)
的分子和分母同乘以氫離子的濃度得
Ka
Kw
，溫度不變，這個比值不變，故B錯誤；
C、醋酸鈉溶于水溶液中的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；
D、pH=3的醋酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸過量所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO- ）故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，影響因素的分析，酸堿反應(yīng)的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用于判斷元素非金屬性強弱的是（　　）
A、非金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)
B、1mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少
C、非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
D、非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入Ⅱ區(qū)，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2．下列說法不正確的是（　　）
A、電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜移到Ⅱ區(qū)
B、Ag-Pt電極上發(fā)生反應(yīng)：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH-
C、為增強溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體
D、若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則Ⅱ區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件，平衡圖象如圖，則下列說法正確的是（　　）
A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B、平衡不移動，混合氣體密度增大
C、H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D、t0時改變的條件是增壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、B、C兩點的平衡常數(shù)：B=C
B、A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C、A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
D、由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列顏色的變化中，不是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　�。�
A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B、甲烷與氯氣混合光照后黃綠色變淺
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B、明礬和液氯都可用于處理生活用水
C、漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織物
D、常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
 
氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）．
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）．

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