濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是


  1. A.
    赤熱的木炭
  2. B.
    蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹
  3. C.
    亞硫酸鈉
  4. D.
    銅片
D
分析：硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，應(yīng)存在化合價(jià)的變化，S元素的化合價(jià)降低，又表現(xiàn)出強(qiáng)酸性，應(yīng)生成硫酸鹽．
解答：A．赤熱的木炭和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和水，沒(méi)有鹽生成，S元素的化合價(jià)降低，只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖遇濃硫酸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，木炭和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和水，蔗糖膨脹，S元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有鹽生成，但S元素的化合價(jià)不變，只表現(xiàn)為強(qiáng)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．銅片和H2SO4（濃）反應(yīng)生成CuSO4、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價(jià)降低，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氧化性和酸性的判斷角度，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余，原因是
稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
、
隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余
隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余
，在不增加濃H2SO4的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入
NaNO3、Fe2O3
NaNO3、Fe2O3
（填寫(xiě)兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為CuSO4，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?XH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量
4
4
次．
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.6g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x=5）
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置乙的作用是：
防止丙中液體倒吸入甲中
防止丙中液體倒吸入甲中
；
（4）下列說(shuō)法正確的是：
bdf
bdf
（填序號(hào)）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸與銅的反應(yīng)用了如圖所示的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應(yīng)過(guò)程中觀察到乙中的現(xiàn)象是
石蕊試液變紅
石蕊試液變紅
；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應(yīng)過(guò)程中觀察到乙中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后在試管甲的底部常可見(jiàn)到一些白色固體，該固體可能是
CuSO4
CuSO4
  （填化學(xué)式）．待試管甲內(nèi)液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實(shí)
溶液中有Cu2+ 存在
溶液中有Cu2+ 存在
．
（3）寫(xiě)出上述試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.05 mol
0.05 mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

 

                            

 請(qǐng)回答：

  （1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余，原因是                

                                   ，在不增加濃H2SO4的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫(xiě)兩種屬于不同類別的物質(zhì)）。

  （2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為CuSO4，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·XH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水X的值；

       ①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量          次。

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7g

22.7g

18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x=5）        （填“偏大”或“偏小”）。

   （3）裝置乙的作用是：                                                    ；

   （4）下列說(shuō)法正確的是：         （填序號(hào)）。

        a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶

b．KMnO4溶液用于尾氣處理

c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生

d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

       e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是

A．常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸

B．常溫下二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

 

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