Question

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4 ， 轉移電子的物質的量為mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 則反應：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H= ．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2 （g）CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8molL﹣1 ， 則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K= ． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的Q（填“＞”或“＜”）0．

Answer 1

【答案】
（1）2；+18.7kJ?mol﹣1
（2）25；＜
【解析】解：（1）①由方程式可知，每生成1mol Fe3O4時生成0.5molC，C元素化合價由+4價降低為0價，故轉移電子為0.5mol×4=2mol，故答案為：2；②已知：Ⅰ.6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
Ⅱ．C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 根據(jù)蓋斯定律，（Ⅰ+Ⅱ）× 可得：3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g），則△H= ×（﹣76.0kJmol﹣1+113.4kJmol﹣1）=+18.7kJmol﹣1 ， 故答案為：+18.7kJmol﹣1；（2）向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8molL﹣1 ， 則：
CO2（g）+4H2 （g）CH4 （g）+2H2O（g）
起始量（mol/L）：1 4 0 0
變化量（mol/L）：0.8 3.2 0.8 1.6
平衡量（mol/L）：0.2 0.8 0.8 1.6
平衡常數(shù)K= = =25，200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，大于300℃時該反應的平衡常數(shù)25，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，即Q＜0，故答案為：25；＜．
（1）①反應中Fe元素化合價升高，C元素化合價降低，計算生成C的物質的量，結合C元素化合價變價計算轉移電子物質的量；②已知：Ⅰ.6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1Ⅱ．C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ，
根據(jù)蓋斯定律，（Ⅰ+Ⅱ）× 可得：3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g），焓變也進行需要計算；（2）向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8molL﹣1 ， 則：
CO2（g）+4H2 （g）CH4 （g）+2H2O（g）
起始量（mol/L）：1 4 0 0
變化量（mol/L）：0.8 3.2 0.8 1.6
平衡量（mol/L）：0.2 0.8 0.8 1.6
代入K= 計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)相對大小判斷溫度對平衡移動的影響．