日常生活中人們常喝純凈水,市場(chǎng)上出售的純凈水有一些是蒸餾水,對(duì)于這一類純凈水的下列說法,正確的是( 。
A、它能夠?qū)щ?/span>
B、它的pH=0
C、它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素
D、它清潔、純凈,但長(zhǎng)期飲用對(duì)人健康無益
考點(diǎn):水的電離
專題:
分析:根據(jù)題干敘述進(jìn)行分析,蒸餾水是指不含有其他物質(zhì)的水,屬于純凈物.
解答: 解:A、溶液能導(dǎo)電是因溶液中有自由移動(dòng)的離子,蒸餾水中幾乎不含自由移動(dòng)的陰陽離子,蒸餾水的導(dǎo)電能力很弱,一般認(rèn)為不導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;
B、蒸餾水呈中性,pH=7.故B錯(cuò)誤;
C、蒸餾水是不含有其他物質(zhì)和微量元素的水,屬于純凈物.故C錯(cuò)誤;
D、它清潔、純凈,不含人體所需的礦物質(zhì)和微量元素,長(zhǎng)期飲用對(duì)健康不利.故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了水的有關(guān)知識(shí),根據(jù)蒸餾水的組成進(jìn)行解答即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表:下列說法錯(cuò)誤的是( 。
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z,平衡常數(shù)為1600
D、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物中哪些是配合物( 。
①CuSO4?5H2O  ②[Ag(NH32]OH ③KCl?CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2、軰Cl?MgCl2?6H2O   ⑥Cu(CH3COO)2 ⑦KAl(SO42?12H2O⑧Na3[AlF6].
A、①③④⑥⑦B、②③⑤⑧
C、①②⑧D、①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸,下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量),正確的是( 。
A、③>②>①
B、①>②>③
C、②>③>①
D、①=②=③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、乙烯、苯、氯乙烯所有原子都在同一個(gè)平面上
B、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中有相同的官能團(tuán)
C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體
D、蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol蘋果醋與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的11.2L氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.3mol
B、常溫常壓下,22.4LO2所含的原子數(shù)小于2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)分子
D、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.1mol.L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol.L-1鹽酸,下列敘述正確的是( 。
A、CH3COOH的電離度減少,PH減小
B、平衡向生成CH3COOH移動(dòng),c(H+)減小
C、CH3COOH電離度增大,c(H+)增大
D、電離平衡向生成CH3COO-、H+方向移動(dòng),PH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中完全正確的一組是( 。
①常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA 
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.2gH2,則電路中通過電子0.2NA 
③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是0.3NA 
④常溫常壓下,16gO2和O3的混合物中所含的原子數(shù)為NA 
⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA 
⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
A、②③④B、②③⑥
C、①②④⑤D、②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL.計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中,x值為
 

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
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(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
 
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(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
 

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