Question

【題目】據報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32－

（1）該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。

（2）甲醇在______極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將______（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產生標準狀況下的O2________升。

（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①電池的負極反應式為____________________________________________。

②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向____________極移動（填正或負）。

Answer 1

【答案】 2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O 負 降低 13.44 C4H10＋13O2－－26e－ = 4CO2 ＋5H2O 負

【解析】試題分析：甲醇燃料電池：放電時負極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正極電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；固體電解質的燃料電池，通入空氣的電極反應為O2+4e-=2O2-，汽油在負極發(fā)生氧化反應，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。

解析：（1）放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32-，則反應的總方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；（2）放電時，甲醇被氧化，應為電池負極反應，由總反應式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，可知消耗OH-，電解質溶液pH降低；根據轉移電子守恒建立關系式，

V=13.44L

（3）①電池的負極通入丁烷，丁烷失電子發(fā)生氧化反應，反應式為C4H10＋13O2－－26e－ = 4CO2 ＋5H2O；
②原電池工作時，陰離子向負極移動，O2－離子的移向負極。