Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂ = 2NO+O₂在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO₂  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO 
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2∶2∶1  ④混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 
⑤混合氣體的顏色不再變化   ⑥混合氣體的平均分子量不再改變

1. A.
   ①④⑤⑥
2. B.
   ①②③⑤
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   以上全部

Answer 1

A
在一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1∶2，②不正確。在任何時(shí)刻用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO₂是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí)，可以說(shuō)明�；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明。