A. | 丙烷燃燒的過程中,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 | |
B. | 丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H20(g);△H=-2221.5 kJ•mol-1 | |
C. | 丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H20(l);△H=-2221.5 kJ•mol-1 | |
D. | 1mol丙烷若先分解生成C、H2,然后C、H2再完全燃燒放出的特例小于2221.5kJ |
分析 A.燃燒過程中伴隨著發(fā)光發(fā)熱;
B.燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的化合物,因此產(chǎn)物水應(yīng)為液體;
C.按燃燒熱規(guī)定,丙烷的物質(zhì)的量是1mol,產(chǎn)物是CO2(g)和H20(g),放出2221.5kJ/mol;
D.根據(jù)蓋斯定律進行分析.
解答 解:A.丙烷燃燒的過程中,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能,故A錯誤;
B.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H20(l);△H=-2221.5 kJ•mol-1,故B錯誤;
C.按燃燒熱規(guī)定,丙烷的物質(zhì)的量是1mol,產(chǎn)物是CO2(g)和H20(g),放出2221.5kJ/mol,因此丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H20(l);△H=-2221.5 kJ•mol-1,故C正確;
D.焓變與起始狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān),因此1mol丙烷若先分解生成C、H2,然后C、H2再完全燃燒放出的熱量等于2221.5kJ,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了燃燒熱和蓋斯定律,難度中等,能根據(jù)燃燒熱的數(shù)值寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵,同時注意對蓋斯定律的掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 斷開KL,閉合KC時,鐵作陰極,總反應(yīng)方程式為2H2O=2H2↑+O2↑ | |
B. | 斷開KL,閉合KC時,石墨電極附近溶液變紅 | |
C. | 斷開KC,閉合KL時,石墨作正極,發(fā)生還原反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl- | |
D. | 斷開KC,閉合KL時,鐵作負(fù)極,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1中,鐵釘易生銹 | |
B. | 圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) | |
C. | 圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 | |
D. | 圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①③④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
X | 1 | 0.80 | 0.66 | 0.58 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
Y | 2 | 1.80 | 1.66 | … | … | … | … |
A. | 前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min) | |
B. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且T1>T | |
C. | 在T℃時,以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中,達到平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)不變 | |
D. | 若溫度為T1時,以同樣的起始量反應(yīng),達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為66.7% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ | |
B. | 若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ | |
C. | 若X為固態(tài),Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同 | |
D. | 平衡時Ⅰ容器的體積小于V L |
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