Question

在一定溫度下，2L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
（1）寫出該反應的化學方程式為

2NM

（2）比較t₂、t₃時刻，正逆反應速率大�。ㄓ肰_正、V_逆表示），t₂時刻

V_正＞V_逆

；t₃時刻

V_正=V_逆

；
（3）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：

0.5

mol/（L?min）．
（4）t₃時刻化學反應達到平衡，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法

升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）首先判斷各時間時是否達到平衡狀態(tài)，進而判斷正逆反應速率關系；
（3）根據(jù)c=

△c

△t

計算反應速率；
（4）從外界條件對反應速率的影響進行分析．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應中N的物質的量減小，M的物質的量增多，則N為反應物，M為生成物，
且△n（N）：△n（M）=6mol：3mol=2：1，則反應的化學方程式為：2NM，
故答案為：2NM；
（2）t₂時刻，反應沒有達到平衡狀態(tài)，N的物質的量繼續(xù)減小，則反應向正反應方向移動，故V_正＞V_逆，t₃時刻各物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，則V_正=V_逆，
故答案為：V_正＞V_逆；V_正=V_逆；
（3）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：v（M）=

2mol 2L

2min

=0.5mol/（L?min），
故答案為：0.5mol/（L?min）；
（4）升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度都能增大反應速率，
故答案為：升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式的判斷、化學平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算以及影響反應速率的因素等問題，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)與正逆反應速率的關系．