Question

【題目】根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項正確的是（ ）

化學(xué)式	CH3COOH	H2SO3	NH3H2O
電離常數(shù)K（25℃）	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8	Kb=1.8×10﹣5

A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．亞硫酸第一步電離酸性大于醋酸，不能生成二氧化硫氣體，Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+CH3COOH=HSO3﹣+CH3COO﹣ ， 故A錯誤；B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，二者反應(yīng)生成醋酸氨，銨根離子水解顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，二者水解促進，混合液中水的電離被促進，故B正確；
C．NaHSO3溶液中存在水解平衡，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣ ， K= = × = ，NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解，Kw/Ka1＜Ka2 ， 故C錯誤；
D．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中只有4種離子，據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒為：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．