Question

在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是（　�。�

• A、8.7g二氧化錳與50mL8mol?L^-1濃鹽酸共熱制取氯氣
• B、19.2g銅與100mL12mol?L^-1的硝酸反應(yīng)
• C、常溫下，將5.4g鋁片投入20mL18mol?L^-1的硫酸中
• D、在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)夂铣砂?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的可逆性,濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：A．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，先判斷反應(yīng)的量的關(guān)系，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量與二氧化錳正好完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，反應(yīng)結(jié)束，溶液中仍有HCl存在；
B．19.2g銅的物質(zhì)的量是0.3mol，100mL12mol?L^-1的硝酸的物質(zhì)的量為：1.2mol，如果硝酸全部是濃硝酸兩者恰好完全反應(yīng)，如果全部是稀硝酸，銅不足硝酸過量，也就是100mL12mol?L^-1的硝酸完全反應(yīng)消耗銅的量為：0.3mol～0.9mol；
C．常溫下，濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與鋁的接觸，反應(yīng)終止；
D．工業(yè)合成氨氣是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A．將50mL8mol?L^-1的濃鹽酸與8.7 克二氧化錳混合，在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl

加熱  .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，根據(jù)方程式的計(jì)算得出50mL8mol?L^-1的濃鹽酸與8.7 克二氧化錳正好完全反應(yīng)，但是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，鹽酸的還原性減弱，氧化還原反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中仍然有HCl存在，故在此反應(yīng)中HCl 不能被完全消耗，故A錯誤；
B．19.2g銅的物質(zhì)的量是0.3mol，100mL12mol?L^-1的硝酸的物質(zhì)的量為：1.2mol，如果硝酸全部是濃硝酸兩者恰好完全反應(yīng)，如果全部是稀硝酸，銅不足硝酸過量，也就是100mL12mol?L^-1的硝酸完全反應(yīng)消耗銅的量為：0.3mol～0.9mol，所以銅完全反應(yīng)，故B正確；
C．由于在常溫下濃硫酸遇到金屬鋁能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不用考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系，由于鈍化現(xiàn)象的發(fā)生，是反應(yīng)終止了．因此無論是鋁還是濃硫酸都沒有消耗完全，故C錯誤；
D．工業(yè)合成氨氣是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查了元素化合物的性質(zhì)要結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算分析解決，既要判斷有分析性質(zhì)，要細(xì)心．