（6分）“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2             Na2O2＋CO＝Na2CO3
（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。
                                                    ，
                                                    ；
（2）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于            價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。
（6分）
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4    2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2       （2）最高
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 （    ）                                 
A．鈉在常溫下就容易被氧化B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說(shuō)法正確的是（    ）
A．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打
B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色為黃色的是小蘇打
C．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打
D．用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（  ）
鹽酸 /mL
50
50
50
m（混合物）/g
9.2
15.7
27.6
V（CO2）（標(biāo)況）/L
2.24
3.36L
3.36L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說(shuō)。其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。某同學(xué)以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（   ）
①鈉在燃燒前先熔化 ②在空氣中燃燒有黃色火花四射 ③燃燒后得到白色固體
④燃燒時(shí)火焰呈黃色 ⑤燃燒后生成物為淡黃色固體
A．只有⑤B．只有①C．①④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是                          ，
繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是                                       。
（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為                    ，該反應(yīng)中氧化劑是       ，產(chǎn)生1mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱。寫(xiě)出NaHCO3分解以及分解產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計(jì)算
（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）（2分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na2CO3會(huì)生成十水合碳酸鈉）為         g

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