Question

9．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．已知K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10^-7．
（2）將足量的氯化銀分別放入：
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L鹽酸中
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中
攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最大的是⑤（填序號(hào)）．在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到8.85×10^-10mol/L．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

Answer 1

分析 （1）AgCl開始沉淀時(shí)，說明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達(dá)到飽和狀態(tài)，所以溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}}{\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$；
（2）AgCl是水溶液中存在溶解平衡，AgCl電離銀離子和氯離子，銀離子或氯離子都抑制AgCl溶解，但硝酸銀溶液中銀離子濃度最大；在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$；
（3）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量．

解答 解：（1）AgCl開始沉淀時(shí)，說明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達(dá)到飽和狀態(tài)，所以溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}}{\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.77×1{0}^{-10}}$=4.8×10^-7，
故答案為：4.8×10^-7；
（2）AgCl是水溶液中存在溶解平衡，AgCl電離銀離子和氯離子，銀離子或氯離子都抑制AgCl溶解，硝酸銀是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，雖然抑制氯化銀溶解，但硝酸銀在水溶液中的溶解度大，所以硝酸銀溶液中銀離子濃度最大；在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.77×1{0}^{-10}}{0.2}$mol/L=8.85×10^-10mol/L；
故答案為：⑤；8.85×10^-10mol/L；         
（3）設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案為：299．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以離子濃度大小比較為載體考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意溶度積常數(shù)的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)是（2）中銀離子濃度最大溶液判斷，很多同學(xué)往往因?yàn)橄跛徙y溶液抑制氯化銀溶解而認(rèn)為硝酸銀溶液中離子濃度很小而導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目難度不大．