11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多釋放出2NA個氣體分子
B．1molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為14NA
C．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)計算生成的二氧化碳?xì)怏w；
B.1個C5H12分子含有4個C-C，12個C-H；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na2O2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D.2.24L NH3和CH4的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是0.1mol，總共含有1mol電子．

解答 解：A.60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，生成二氧化碳為1mol，最多可釋放出的氣體分子數(shù)為NA，故A錯誤；
B.1molC5H12分子中含有4molC-C，12molC-H，共價鍵總數(shù)為16NA，故B錯誤；
C.78gNa2O2固體物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol Na2O2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，個數(shù)為NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意有機物結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl
B．通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于天然高分子化合物
C．聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2
D．聚乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如圖所示．

①3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）I．
②X的結(jié)構(gòu)簡式是．
③1mol F在O2中充分燃燒，消耗7.5mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2．其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境．
F分子中含有的含氧官能團的名稱是羧基．
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）已知：（R、R'代表烴基或氫原子）．合成P的路線如下圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個-CH3．

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結(jié)構(gòu)簡式是．
③P的結(jié)構(gòu)簡式是．
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）2種．
a．在酸性條件下水解為M和N     b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氯化鈉和純堿晶體的溶解度曲線如下：將堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用的方法是（　　）
A．蒸餾法B．蘋取法C．結(jié)晶法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功．1mol18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．16molB．18molC．20molD．24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．B、C二點的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為KB＞KC．
（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的電了式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為10的原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面正三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式CN-（或NO+）．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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