Question

19．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：Li＞Cs＞Na
• B． 微粒半徑：Ca²⁺＞C1^-＞Mg²⁺
• C． 堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞K⁺

Answer 1

分析 A．堿金屬?gòu)纳系较�，金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低；
B．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．三價(jià)鐵離子的氧化性大于銅離子．

解答 解：A．堿金屬?gòu)纳系较�，金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低，Cs的熔點(diǎn)最低，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞Cs，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，微粒半徑：C1^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．三價(jià)鐵離子的氧化性大于銅離子，K是活潑金屬易失電子，其離子很難得電子，氧化性很弱，則氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞K⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．