Question

已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，5Cl₂+I₂+6H₂O═2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺，ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O．上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是（　�。�

• A、ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂
• B、BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-
• C、BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-
• D、Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)方程式中元素的化合價的變化判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，再比較．

解答： 解：2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-中BrO₃^-是氧化劑，ClO₃^-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-，
5Cl₂+I₂+6H₂O═2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺中Cl₂是氧化劑，IO₃^-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-，
ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O中ClO₃^-是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO₃^-＞Cl₂，
綜上得氧化性順序為：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-．
故選C．

點評：本題考查氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目難度不大，解決本題的關(guān)鍵是正確判斷氧化劑、還原劑．