氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：
堿作電解質(zhì)：負(fù)極：    正極：   
酸作電解質(zhì)：負(fù)極：    正極：   
總反應(yīng)都是：    ．
【答案】分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，電池總反應(yīng)都為2H2+O2=2H2O．
解答：解：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，酸性溶液中負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)為：O2-4e-+4H+=2H2O；
堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-，氫氧燃料電池的實質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實質(zhì)仍然是O2把H2氧化，但不會是點燃的條件，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2 H2O=4OH-；H2-2e-=2H+；O2+4e-+4H+=2H2O；2H2+O2=2H2O．
點評：本題考查氫氧燃料電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，注意電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：
堿作電解質(zhì)：負(fù)極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

酸作電解質(zhì)：負(fù)極：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正極：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

總反應(yīng)都是：
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
試回答下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從
太陽
太陽
能轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->
化學(xué)
化學(xué)
能，二氧化鈦作
催化劑
催化劑
．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->
電
電
能．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為
H-O
H-O
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的
負(fù)
負(fù)
極；電子從該極
流出
流出
（填“流入”或“流出”）．
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是
鋅
鋅
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
2Zn-4e-═2Zn2+
2Zn-4e-═2Zn2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
．

物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：
堿作電解質(zhì)：負(fù)極：______正極：______
酸作電解質(zhì)：負(fù)極：______正極：______
總反應(yīng)都是：______．

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