【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為

A． 1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

【答案】B

【解析】

試題分析：甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4，根據(jù)n=m/M，則物質(zhì)的量之比是1/16：4/32=1:2， 此時甲烷與氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為1：2，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、 ④墨水，能觀察到丁達爾效應的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。]

（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為______________________________________。

（2）裝置Ⅰ中長導管的作用是__________________________。

（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用_________________洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是___________________。

（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________，b中的試劑是___________________。

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是 ，反應的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3價】

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式 。

（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d．容器內(nèi)溫度保持不變

該反應達到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題：

（1）A的分子式為。

（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結構簡式為________________；名稱是。

②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應，寫出該反應的化學方程式。

③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B）。則D分子中含有的官能團有（填名稱）。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1。寫出A所有可能的結構簡式（包括順反異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價鍵的是（ ）
A.H2O2
B.Na2O2
C.H2S
D.Mg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是

A．三氯甲烷 B．2－丙醇 C．2﹣氯丙烷 D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉化率_______________。

(3)COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應的催化作用如下：

達到平衡所需時間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應。已知COS的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。

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