Question

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L－１,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x值等于________________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為________；　　

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(增大、減小、不變)

（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)___ mol。

Answer 1

【答案】 2 60% 不變

【解析】（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L－１，則n（C）=0.4 mol·L－１×2L=0.8mol，因?yàn)槲镔|(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2。

（2）平衡時(shí)n(D)=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)= n(D)= ×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol÷2mol×100%=60%。

（3）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

（4）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，要使后來(lái)的平衡與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，那么把生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物， molC和molD全部轉(zhuǎn)化可以得到2molA和molB，但原來(lái)是2molA和2molB，所以還需要再加入molB。