Question

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
（2）哪一段時段的反應速率最小 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A.蒸餾水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） ．

Answer 1

【答案】
（1）2～3 min
（2）4～5 min
（3）0.1mol/（L．min）
（4）AB
【解析】解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各時間段的氣體體積分別為：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1.）相同通條件下，反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；過計算得，反應速率最大的時間段是2～3 min；原因是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越大．所以答案是：2～3 min；
（2.）相同通條件下，反應速率越小，相同時間內(nèi)收集的氣體越少；過計算得，反應速率最小的時間段是：4～5min；原因是：隨著反應的進行，鹽酸的濃度在減小，濃度越小，反應速率越慢．所以答案是：4～5min；
（3.）2～3 min生成氫氣的體積是112 mL，設需要鹽酸的物質(zhì)的量為xmol，

Zn		+	2HCl	=	ZnCl2	+	H2 ↑
			2mol				22.4L
			xmol				0.112L

x=0.01 所以v（HCl ）= =0.1mol/（L．min），所以答案是：0.1mol/（L．min）；
（4.）改變化學反應速率的方法有：改變?nèi)芤旱臐舛取⒏淖內(nèi)芤旱臏囟�、改變固體的表面積等．A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確．B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故B正確．C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，氫氣的量減小，故C錯誤．D．加CuSO4溶液，能形成銅鋅原電池，加快反應速率，故D錯誤．故選：AB．