Question

將2.3g Na和2.7g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋為500mL．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中放出的氣體的體積為4.48L
• B、稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶
• C、所得溶液中Na⁺和AlO₂^-的個(gè)數(shù)之比一定為1：1
• D、整個(gè)反應(yīng)過程中只有水做氧化劑而且共轉(zhuǎn)移電子0.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題,元素及其化合物

分析：2.3g Na的物質(zhì)的量為n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物質(zhì)的量為n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，同時(shí)加入到足量的水中分別發(fā)生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaAlO₂，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：2.3g Na的物質(zhì)的量為n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物質(zhì)的量為n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，
同時(shí)加入到足量的水中分別發(fā)生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaAlO₂，
A．由反應(yīng)的方程式可知生成氫氣的物質(zhì)的量共為0.1mol×

1

2

+0.1mol×

3

2

=0.2mol，如為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但題目沒有明確氣體存在的體積，不能確定體積大小，故A錯(cuò)誤；
B．在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為NaAlO₂，AlO₂^-的水解呈堿性，部分水解生成氫氧化鋁，所得溶液中Na⁺和AlO₂^-的個(gè)數(shù)之比大于1：1，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，反應(yīng)中水為氧化劑，整個(gè)反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，涉及鋁與堿的反應(yīng)，同時(shí)考查了學(xué)生計(jì)算的能力與分析問題的能力，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．