（共10分前2個空每空一個1分，其余每空2分）、

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

(1)外電路中的電子是從_______ 電極流向________電極。

(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

(3)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。請回答下列問題：

寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________；

電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________；

（1）X Ag； （2）Ag+ e-＝Ag，Cu-2e-=Cu2+；

（3）Li-e-＝Li+ 2SOCl2 ＋4e-＝4Cl-＋S＋SO2

【解析】

試題分析：（1）該原電池中，銅是負(fù)極，銀是正極，外電路中的電子從負(fù)極流向正極，即從X電極沿導(dǎo)線流向銀電極；

（2）銀電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+ e-＝Ag，

銅電極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；

（3）由總反應(yīng)可知，該原電池中Li被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，

SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，

考點：考查原電池的工作原理、化學(xué)電源

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（�。�

A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)         B.Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)         D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?nbsp; ）   

混合物

試劑

分離方法

 A．

苯（苯酚）

溴水

過濾

 B．

甲烷（乙烯）

溴水

洗氣

 C．

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

 D．

乙醇（乙酸）

無

分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)m A + n B p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量NaCl溶液         B．加入適量NaOH溶液

C．加入數(shù)滴CuCl2溶液        D．加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- ，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是

A．在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省東營市高一上學(xué)期第三次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。

（1）下列關(guān)于氮、硫、碳氧化物的敘述中，正確的是__________：

①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一

②SO2具有漂白作用，可用來熏制鮮姜、辣椒，起到保鮮、增亮的作用

③NO在擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶等方面有重要作用

④NO2、CO都能跟血紅蛋白結(jié)合而引起人體缺氧中毒

⑤氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧。

（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可以使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_____ ___（填代號）。

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

（4）硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是

A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-s σ鍵

B．s電子與p電子形成s-p σ鍵

C．p電子與p電子不能形成σ鍵

D．HCl分子里含一個s-p σ鍵

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