精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性

濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B

濃硫酸具有強氧化性和吸水性

濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3

C

SO2是酸性氧化物

SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

銨鹽受熱易分解

NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫磺和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應式為：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．在黑火藥爆炸的反應中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑
B．在黑火藥爆炸的反應中，當有1molKNO3反應時，轉移電子的總物質的量為5mol
C．三種反應物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體
D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結構相同，但K+半徑大于S2-半徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某合金2.25克與足量稀硝酸反應得到標準狀況下的氣體1.12升，則該合金可能為（　　）
A．鋅鐵B．鐵鋁C．鐵銅D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

分部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號
 

元素
 

結構及性質
 

①
 

A
 

A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
 

②
 

B
 

B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)
 

③
 

C
 

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
 

④
 

D
 

D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結構式為___________。

(4)用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

醛在有機合成中十分重要，已知如下反應：

由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示：

（1）寫出試劑X的結構簡式：__________________。

（2）寫出有機物B的結構簡式：__________________________。

（3）寫出有機物C →兔耳草醛的化學方程式：________________________。

（4）人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%：

試寫出D的結構簡式：_________________________。

（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：

a．不能發(fā)生銀鏡反應，可發(fā)生消去反應；

b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產物的環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子。寫出Y所有可能的結構簡式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化還原反應說法正確的是

A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．減少工業(yè)和生活廢棄物的排放并合理開發(fā)利用，近年來受到了人們的普遍關注．
I．利用工業(yè)廢水中的CO2制取甲醇，反應為CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反應的能量變化如圖1所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定條件下，在1L密閉容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（3）若反應原料是來自煤的氣化，已知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃時，能發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反應平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L密閉容器中加入-定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如表：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此刻正、逆反應速率的關系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質的量濃度是1.2mol/L．
（5）已知反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖2所示．圖中X表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉化率減��；如果X表示壓強，壓強增大，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，符合條件．．
（6）強酸性電解質溶液中，用惰性電極電解CO2可轉化為多種燃料，其原理如圖3所示．b為電源的正極．電解時，生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案