下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　�。�
A、金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+
n
2
H2↑
B、金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D、防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極，避免其發(fā)生陽(yáng)極氧化而溶解．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．金屬在潮濕的情況下發(fā)生吸氧腐蝕；
B．金屬的化學(xué)腐蝕是金屬和氧化劑直接發(fā)生反應(yīng)；
B．在潮濕的中性環(huán)境下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，在酸性條件下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的化學(xué)腐蝕是金屬和氧化劑直接發(fā)生反應(yīng)，所以電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B正確；
C．酸性條件下，金屬發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下金屬發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極，避免其發(fā)生陽(yáng)極氧化而溶解，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理即可解答，知道防止金屬被腐蝕的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證．下列操作對(duì)的是…（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．其水溶液中FeO
 
2-
4
的存在形態(tài)如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B、向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先減小后增大
C、pH=2的這種溶液中存在如下等式關(guān)系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-]
D、pH=8的這種溶液中存在如下等式關(guān)系：[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2W
  △  
.
 
X+2Y+4Z，已知生成物均為氣體．現(xiàn)測(cè)得生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為（　　）
A、79.97
B、22.85
C、159.91
D、45.69

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液等體積混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）
A、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鈉溶液
B、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鋇溶液
C、pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液
D、pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品，測(cè)得其中含氧量為a%，則含硫量為（　　）
A、1-a%
B、1-
39
16
a%
C、
16
39
（1-a%）
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3mol SO32-恰好將1mol RO4-還原，SO32-被氧化為SO42-．則RO4-在產(chǎn)物中將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、R2+
B、R+
C、R3+
D、R4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷合理的是【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別是1.12×10-12、1.77×10-10】（　�。�
A、在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）的濃度由大到小順序?yàn)椋篶[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C、向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.2 mol/L
D、T℃時(shí)，飽和Ag2CrO4溶液中的c（Ag+）小于飽和AgCl溶液中的c（Ag+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
，
D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）電子工業(yè)常用30%的D溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
，反應(yīng)后可用
 
（填化學(xué)式）來(lái)檢驗(yàn)溶液中D的陽(yáng)離子有無(wú)剩余．

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