【題目】請完成下列問題：

（1）畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________；

（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】 NaHCO3 MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

（1）氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子；

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；

（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；

（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，據(jù)此分析。

（1）氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，帶17個正電荷，核外有17個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3；

（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，二氧化錳將濃鹽酸氧化為氯氣，二氧化錳被還原為氯化錳，同時有水生成，故化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，還有水生成，故化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A. 生成等質(zhì)量H2時，①和②反應(yīng)消耗n (HCl)＝n (NaOH)

B. 反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3

C. 反應(yīng)③和④消耗等量的Al時，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2

D. 反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的 I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是（ ）

A. I的原子核外電子數(shù)為53 B. I與 I互為同位素

C. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同 D. I與 I為同種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負(fù)極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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