設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1NA
B、常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C、2.3g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則1L該硫酸溶液中含有0.1mol氫離子；
B．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫離子數(shù)目；
C．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉失去0.1mol電子；
D．甲醇分子中存在3個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I．
解答： 解：A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的H+為0.1NA，故A正確；
B．14gC2H4和C3H6的混合物中含有1mol簡(jiǎn)式CH2，含有2mol氫原子，含有2NA個(gè)氫原子，故B正確；
C.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，故C正確；
D．1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有的C-H鍵的數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年8月6日，美國(guó)“好奇號(hào)”火星車(chē)在火星表面成功著陸．已有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽；火星上的水可能以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有的硅酸鹽都是難溶于水的物質(zhì)
B、冰水混合物是純凈物
C、Al2O3?2SiO2?2H2O屬于氧化物
D、硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無(wú)標(biāo)簽液體，要將它們鑒別開(kāi)，下列試劑中可行的是（　�。�
A、水B、溴水
C、濃硫酸D、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
C、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
D、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：
2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強(qiáng)熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒
B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023
C、鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D、1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目，不一定都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰（CN）2為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種．?dāng)M鹵素的性質(zhì)與鹵素的相似．
（1）寫(xiě)出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知氰分子鍵角之間夾角為180°并有對(duì)稱性，（CN）2的結(jié)構(gòu)式為
 
，
（3）表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
①在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
 
（填元素名稱）．
②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，屬于d區(qū)的元素有
 
種．
（4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著“pM2.5”“霧霾”…逐步走入大眾視野，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視，我們?cè)趹n慮之余除了思考該如何和環(huán)境相處，更應(yīng)該意識(shí)到應(yīng)該學(xué)一些實(shí)用、得當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)為環(huán)保出力．目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中粉塵、氮氧化物（NOx）、二氧化硫是煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)．
（1）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物（NOx）與還原劑發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)害物質(zhì)，寫(xiě)出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過(guò)程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有
 
等．（填代號(hào)，下同）
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、酒精燈    G、鐵架臺(tái)    H、量筒
（2）第2步：I-溶液的獲�。僮魇菍⒒覡a轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過(guò)程為加快溶解可以采取哪些措施
 
．此操作后的分離方法
 
．（填分離方法）
（3）第3步：氧化．�。�2）中溶液少量依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選
 
．
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
溶液，證明海帶中含碘．

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