常溫離子液體(Ionic Liquid)也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨[(C2H5NH3)NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

A．水溶液呈堿性 B．可用作電池的電解質(zhì)

C．是共價(jià)化合物 D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于乙酸乙酯

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u> （已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（3）100℃時(shí)，將0.400 mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)。

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0. 08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 。

②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是 mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列敘述正確的是（ ）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是

A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C、在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知： △

△

，且、、、均大于零，則下列說法正確的是

A．?dāng)嚅_鍵所需的能量為

B．，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

C． △

D．向中通入，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， △H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN—H鍵

D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為

A．0.0176 B．0.1600 C．0.1200 D．0.2400

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為 。

（2）若反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度（mol·L-1）

0.44

0.60

0.60

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

②比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO、4 mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E. 容器的壓強(qiáng)不變

②下列說法正確的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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