精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 用該電池電解水時，電子通過外電路流向電解池陽極

C. 電池正極電極反應式

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

【答案】B

【解析】

A.原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B. 用該電池電解水時，電子從負極通過外電路流向電解池陰極，故B錯誤；

C.根據(jù)總的方程式可知，二氧化錳得到電子，二氧化錳是正極，則電池正極電極反應式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正確；

D.由負極反應式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外電路中每通過0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，鋅的質量理論上減小6.5g，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：________

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯

B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

C. 分子式為C5Hl0O2的物質與碳酸氫鈉反應產生氣體，符合條件的同分異構體有4種

D. 分子所有原子有可能共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物說法正確的是

A. 1mol該物質所含原子數(shù)為

B. 該物質系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 該物質一個分子中最多10個碳原子共平面

D. 該物質為某炔烴加氫后的產物，則可能的炔烴的結構只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列化學方程式。

(1)鐵和高溫水蒸氣反應的化學方程式：____________。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的離子方程式：___________。

(3)Al2(SO4)3的電離方程式：_____________。

(4)鈉和氧氣在加熱條件下反應的化學方程式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，、是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：

(1)若、都是惰性電極，a是飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現(xiàn)象為______，電極反應式為______，電解溶液的離子方程式是______。

(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應式是______。

(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質溶液中含有足量的，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則合金中、的物質的量之比為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結構中有配位鍵，氯化鋁的化學式為________，結構式為________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案