Question

11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B、C原子序數(shù)之和為24，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為Na、C為Al，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B、C原子序數(shù)之和為24，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，澤爾B為Na、C為Al，
（1）A為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期、ⅥA族；由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物為Na₂O₂，陰陽離子數(shù)目之比為1：2，
故答案為：第二周期VIA族；1：2；
（2）B和C元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al （OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al （OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解題關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語與元素化合物知識的考查，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．