Question

（2009?湘潭一模）下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A．用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-?³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-?SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
• C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：AlO₂^-+4H⁺?Al³⁺+2H₂O
• D．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析：A、氧化還原反應中同種元素的化合價向中間靠攏，可以判斷氯酸根離子中的+5價氯原子被還原成0價氯原子；
B、銨離子與亞硫酸氫根離子都與足量的氫氧根離子反應，加熱條件下能夠產(chǎn)生氨氣；
C、氫離子部分過量，反應生成了氫氧化鋁沉淀和鋁離子；
D、反應生成了氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀．

解答：解：A、用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：K³⁷ClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平，所以正確的離子方程式為：2³⁷ClO₃^-+12H⁺+10Cl^-=³⁷Cl₂↑+5Cl₂ ↑+6H₂O，故A錯誤；
B、NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱反應生成了氨氣、亞硫酸根離子和水，反應的離子方程式為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故B正確；
C、1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，則溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子完全反應生成氫氧化鋁消耗氫離子1mol；氫離子還剩余1.5mol，1.5mol氫離子能夠溶液0.5mol氫氧化鋁，反應后還剩余0.5mol氫氧化鋁，所以反應的離子方程式為：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故C錯誤；
D、向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成的是氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．