下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3COOH
B、Cl2
C、NH4HCO3
D、SO3
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物．
解答： 解：A、CH3COOH在水中能電離，則其水溶液導電，即CH3COOH屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、因NH4HCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NH4HCO3屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D、SO3的水溶液能導電，是因三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+   Ca2+   Cl-   CO32-
B、Na+   Mg2+  SO42-   OH-
C、K+    Na+   OH-   Cl-
D、Cu2+Ba2+   Cl-    SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（　　）
A、氫化物形成的晶體為分子晶體
B、最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D、是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶于水后，在電流作用下電離成Na+和Cl-
B、在水溶液里，能電離出H+的化合物叫酸
C、碳酸鈣難溶于水，但碳酸鈣是強電解質(zhì)
D、氯氣溶于水后，能部分電離出H+和Cl-，故氯氣屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學習離子共存時，某同學對“Fe3+和I-是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”很感興趣并開展實驗：將一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A．
查閱資料可知：
Ⅰ．在酸性條件下，不考慮I2與水發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ．硫酸銀能溶解在稀硝酸中．
（1）初次探究：驗證反應(yīng)的存在
①取少量混合液A于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B，加入適量的CCl4，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液分層，下層溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象，說明混合液B中肯定含有的金屬離子是
 
．
（2）后續(xù)研究：分析反應(yīng)物的剩余情況
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
 
．
假設(shè)2：KI有剩余
假設(shè)3：KI和Fe2（SO4）3均無剩余
②設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)．請在答題卡上寫出實驗步驟2、3以及對應(yīng)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol?L-1 KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L-1 AgNO3溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1將上述混合液B分置于試管1、試管2中．
步驟2
往試管1中滴加
 
，觀察．
 
步驟3
往試管2中滴加
 
，觀察．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些常用危險化學品的標志，其中裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（　　）
A、圖中所示標志是腐蝕品標志
B、圖中所示標志是易燃品標志
C、圖中所示標志是爆炸品標志
D、圖中所示標志是劇毒品標志

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
226
88
Ra原子的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為
 
，NaCl的電子式為
 
，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B
 
，D
 
．
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．
（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是
 

A．錐形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（3）容量瓶在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
 
處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解F．搖勻    G．移液    H．裝瓶
其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號）．
（A）B E F G C D H A    
（B）B E G A C F D H
（C）B E A G C D F H    
（D）B E A C G D H F
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時仰視容量瓶刻度線     
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算，需要NaCl固體
 
克，實際使用托盤天平應(yīng)稱取NaCl固體
 
克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量
 
mL該溶液．

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