設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A.22.4 L Cl2中含有nA個Cl2分子

B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA個Na+

C.1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成nA個HCl分子

D.1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA


【答案】D

【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系。A項(xiàng)沒指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。B項(xiàng)n(Na2SO4)=0.1 mol,應(yīng)為0.2nA個Na+。C項(xiàng)應(yīng)生成2nA個HCl分子。D項(xiàng)1 mol Ca變成Ca2+失去電子2 mol,即2nA個電子。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化還原反應(yīng)

C．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

D．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為右圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。

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設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18中含有個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子

C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1Na

B.常溫下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1Na

C.分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D.3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2Na

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下列說法中不正確的是

A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B.1 mol臭氧中和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

B.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA

D.20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10 NA

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

       A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

       C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

       D．5NH4NO3 === 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

 

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