（7分）某元素的一種同位素，其氯化物化學(xué)式為XCl2，取該氯化物1.11g

溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，則：

(1)通過計(jì)算求得A值（約等于相對原子質(zhì)量）為                       ；

(2)X元素在周期表中的位置                                   ；

(3)根據(jù)已學(xué)知識推測，把X的單質(zhì)放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.                

 

(1) 40(3分)  (2)第四周期、ⅡA族(2分)  (3)Ca+2H2O==== Ca(OH)2+H2↑（2分）

解析:氯化物和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量可以計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量，即氯離子是0.020L×1mol/L＝0.020mol。所以氯化物的物質(zhì)的量是0.010mol。則其相對分子質(zhì)量是，因此X的質(zhì)量數(shù)是111－35.5×2＝40。又因?yàn)檫@種同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)是20，即是鈣元素。鈣的金屬性其余鈉的，和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?全國理綜Ⅱ，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
b、a、c、d
b、a、c、d
；
（2）某元素的一種同位素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HyR分子，則R原子的最外層電子數(shù)為
8-y
8-y
，在ag 1HyR分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
(A-N+y)a
A+y
(A-N+y)a
A+y
mol；
（3）已知14mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
大于
大于
40%（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b．則A是
O
O
（填元素符號），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
b(m+a-N)
m+a
b(m+a-N)
m+a
mol．
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成
18
18
種CO2分子，它們所形成的CO2分子其相對分子質(zhì)量有
7
7
種．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江仙居臺州六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省龍川一中高一3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某元素的一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為，含個中子，它與原子組成分子，在中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（      ）

A．B．
C．D．

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