9.下列說法不正確的是( 。
A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠.透霧能力強,常用于道路和廣場的照明
B.鎂合金密度小,硬度和強度大,可用于制造火箭、導彈和飛機的部件
C.水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、紡織品等達到耐腐蝕和防火的目的
D.氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,可用作消毒劑

分析 A.鈉的焰色反應為黃色;
B.鎂合金的強度高、機械性能好,其成分鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料,享有“國防金屬”的美譽;
C.水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用;
D.氫氧化鐵不能用于殺菌消毒.

解答 解:A.鈉的焰色反應為黃色,穿透力強,可用于廣場照明,高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明,故A正確;
B.鎂合金的強度高、機械性能好,可用于制造火箭和飛機的部件,故B正確;
C.水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用,人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡,這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火,故C正確;
D.氫氧化鐵不能用于殺菌消毒,不能作用消毒劑,故D錯誤.
故選D.

點評 本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關基礎知識的積累,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應,轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去.為研究其組成,某小組同學進行了如下實驗.

又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,
乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
(1)甲的化學式Na2S2O4
(2)寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應的離子反應方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
(3)下列物質中可能在溶液中與甲反應的是BC
A.KI   B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH
(4)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑,假設其溶液與少量氧氣反應產(chǎn)生等物質的量的兩種酸式鹽,試寫出該反應的化學反應方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
(5)某小組同學分別將乙通入品紅的水溶液和品紅的乙醇溶液,發(fā)現(xiàn)前者紅色褪去,后者紅色不變.
根據(jù)以上現(xiàn)象,你得出的結論是使品紅褪色的不是SO2分子,使品紅褪色的有可能是亞硫酸分子、亞硫酸氫根或者亞硫酸根中的一種.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素,已知:
①A、B、C處于相鄰位置,B、C同周期,A、B同主族,其核外電子數(shù)之和為41.
②D與C處于周期表中同一周期,D+中各層電子數(shù)都是2n2個.
③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 24,且已知E與A只能形成一種化合物.
④F是半徑最小的原子.據(jù)此填空下列空白:
(1)寫出各元素的名稱A氧       C氯       E硅
(2)寫出A和D形成化合物的電子式
(3)B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序:S 2->Cl->Na+
(4)A、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因:H2O>H2S;水中有氫鍵
(5)寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切.
(1)如圖1是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.圖中A、B、C三點附近的區(qū)域內(nèi),腐蝕最嚴重的是B(填字母).
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如圖2:

①向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸,溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色,該反應的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O(用離子方程式表示).
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應:4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO32,結合流程寫出該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O.
(3)取5.60g鐵皮放人15.0mL濃硫酸中加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe3+,為檢驗X中是否還含有Fe2+,可另取X溶液加入BD(填序號).
A.KSCN溶液和氯水       B.K3[Fe(CN)6]溶液
C.NaOH溶液             D.酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分,乙組將560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水,然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥后,稱得沉淀質量為2.33g.則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,參加該反應的氣體在Y中的體積分數(shù)為40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號XYZMRQ
原子半徑
(×10-10m)
0.371.861.430.990.750.74

主要化合價
最高
正價
+1+1+3+7+5-
最低
負價
-1---1-3-2
下列說法正確的是(  )
A.H2Q的還原性和穩(wěn)定性大于RH3
B.Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應
C.化合物XM,YM都是電解質,熔融狀態(tài)下都能電解
D.元素Z、M組成的化合物熔化時破壞了離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.提示:某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽.根據(jù)以下化學反應框圖填空:

(1)單質F是H2
(2)寫出①②③的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑、Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓、Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+
(4)若L改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫分子式)H2SO4(或HNO3).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.已知:①R-NO2 $→_{Hcl}^{Fe}$ R-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響.
如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖:

(1)A轉化為B的化學方程式是
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件,請寫出①、②物質的結構簡式:①,②
(3)B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構體.
(4)有機物 的所有原子不是(填“是”或“不是”)在同一平面上.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列事故處理方法不正確的是( 。
A.手上滴了濃硫酸立即用大量水沖洗
B.皮膚上沾了苯酚馬上用濃氫氧化鈉溶液洗滌
C.金屬鈉著火,迅速用沙土滅火
D.水銀溫度計不慎打破,迅速將水銀收集水封,收集不起來的用硫粉蓋上

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