某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4 （ρ="1.84" g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
(1)98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物質的量濃度為                 
(2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整
①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到    mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫   
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水         
③定容時，俯視液面        
(1)  18.4mol/L          (2) ②  500        ⑤ 膠頭滴管 
(3)①③④②⑦⑤⑥         (4) ①偏低；  ②偏低 ；  ③ 偏高 。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常情況下能共存且都能用濃硫酸干燥的是
A．SO2、H2SB．NO2、O2
C．HCl、HBrD．H2S、CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用如圖所示裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是
A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫
B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣
C．鋅和稀硫酸反應制氫氣
D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對甲中產(chǎn)生的氣體進行性質實驗。

（1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。
（2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式             。
②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。
當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                         。但我們發(fā)現(xiàn)在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。
Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據(jù)我們的經(jīng)驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2。試填空：

（1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
A．淀粉溶液B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀酸性溶液
甲同學檢驗時證明H2O2產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
反應的離子方程式為                                             。
（2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：
                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用18.4mol／L的濃硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL濃硫酸         
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
⑴第步操作中應用量筒量取       mL濃硫酸；應選擇      mL量筒（填5、10或50）
⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器 是           、          、              。（可以不填寫滿）
⑶正確的操作順序是（用序號填寫）                                            。
⑷定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏         （填大或小）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl4的反應裝置：

其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）                                     ;
（2）裝置A中的反應的離子方程式為                                    ;
（3）C裝置中的反應的化學方程式為                                 。
Ⅱ、若該科研小組將剛吸收過少量SO2的NaOH溶液注入裝置E對上述實驗的尾氣進行吸收處理，則吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）.
（1）提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設3：                                                            。
（2）設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：
a．3mo lL-1 H2SO4        b．0.01mol L-1 KMnO4        c．1molL-1 BaCl2
d．淀粉—KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
 
步驟2：向A試管中滴加1～2滴
               （填序號）。
若溶液                 ，則假設1成立。
否則，則假設2或3成立。
步驟3：向B試管中滴加1～2滴
               （填序號）。
若溶液          ，則假設3成立。
否則，結合步驟2，則假設2成立。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
 
（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為　　　　　　　　　。
（3）裝置③中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在______之間（填裝置序號）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。
A．稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長
B．稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤
C．稱量時所用砝碼生銹
D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
F. 定容時,俯視刻度線
G. 顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加水到刻度線
H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、           
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為        mol/L

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