瑞典皇家科學院把2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域做出突出貢獻的三位化學家。下列有關(guān)鈀原子()的說法正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為46B．質(zhì)子數(shù)為106
C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為106
C

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)是46、質(zhì)量數(shù)是106，中子數(shù)是60，核外電子數(shù)是46，所以選項C正確，
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，難度不大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為            mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

請回答下列問題：
（1）A的電子式為        D的化學式          ，C溶液的名稱是                   。
（2）反應(yīng)①的化學方程式為                              ；
反應(yīng)③的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。按要求回答下列問題：
（1）若甲為碳，則乙為________（填化學式，下同），丙為_________。
（2）若甲為氯氣，則丁為_______，丙為_________。
（3）若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→乙的離子方程式為_____________。
（4）若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙→丙的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：             
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                                        
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式為                               
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                          
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                                
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是        （填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝       mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度      （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為            （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品市場火熱，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是                           （    ）
A．原子序數(shù)為24B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．非金屬性比S弱D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①鎂和水反應(yīng) ___________________________________________
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________
③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質(zhì) __________________________________________
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：             ；
在H、H、H中共有       種原子，它們能形成        種氫氣分子。
（3）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若呈電中性時該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號是        ；
②若該微粒為負一價陰離子，則x＝     ，該元素的最高價氧化物的化學式為               。
⑷某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分數(shù)為60%。則該元素的氣態(tài)氫化物化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學式A       ，D         ，F(xiàn)       ，G屬于         晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學方程式                         、                                        。
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是 (    )
2
3
4
 
 
2
 
 
3
 
 
 
2
 
 
 
11
 
 
9
10
         
10
11
12
 
 
10
11
 
 
19
20
 
17
18
 
 
19
 
 
17
18
19
 
 
A
 
 
      
B
 
 
 
C
 
 
 
D
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)。

選項
X
Y
Z
箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常溫遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
④加入鹽酸
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加濃鹽酸
 

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