設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA  

  B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

D．標準狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA


【知識點】阿伏加德羅常數(shù)   A1  A3  A2  B3

【答案解析】D解析： 1個SO42－帶2個單位的負電荷，即1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，A錯誤；標準狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積求算，B錯誤；由于氯化鐵水解，則溶液含有Fe3+小于0.1NA，C錯誤；標準狀況下，22.4L Cl2為1mol，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，則轉移的電子數(shù)為NA，D正確。

【思路點撥】氣體摩爾體積的運用一定要看外界條件是否是標準狀況及標準狀況下物質(zhì)是否是氣體。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                           ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式為                  ；

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e— == Fe2+

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—

C．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl — －2e—==Cl2 ↑

D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e- == Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

 


請回答有關問題：

（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是：                         ；

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為：                      ，反應類型為：         ；

C中發(fā)生反應的化學方程式為：                           ，反應類型為：         ；

（3）反應一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：                             ；

（4）B中所裝的溶液是：            溶液，起的作用是：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列說法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)相同

    B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（   ）

A．化學反應一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應一定是放熱反應

C．放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向逆反應方向移動

C、A的轉化率增大      D、C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組在溶液中的反應，反應物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（　　）

　

A．

Ba（OH）2與NaHSO4

B．

Ba（OH）2與H2SO4

C．

HCl與Na2CO3

D．

Ca（HCO3）2與NaOH

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