14．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

分析 A．中性溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO-），故A錯(cuò)誤；
B．濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），則正確的濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液，溶質(zhì)為氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X元素一種原子核無中子．Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子結(jié)構(gòu)解釋Q和R得金屬性強(qiáng)弱的原因原子半徑遞增，失電子能力增減弱．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2．由A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
（4）X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是正極，陰極的電極反應(yīng)式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（　　）
A．給燒瓶加熱時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)
B．給試管里的液體加熱，液體體積不超過試管容積的三分之一
C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該放在小燒杯里稱量
D．酒精燈打翻用水撲滅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
則煤氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=+131.5kJ•mol-1．
（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、Fe2+、Cl-、OH-
C．NH4+、CO32-、NO3-、Ba2+D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存在溶液中的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時(shí)只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、S2-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+
C．Na+、Cl-、H+、SO42-D．Ba2+、K+、CO32-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、SCN-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、蔗糖、淀粉、亞硝酸鈉．其中富含蛋白質(zhì)的是精選瘦肉，屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖．蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11．
②天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是甘油．
③市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案