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【題目】下列物質的用途不正確的是（ ）
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑

【答案】B
【解析】解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉不燃燒，受熱不分解，能作木材防火劑，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，能作漂白劑，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B錯誤；
C．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，Si是常見的半導體材料，可用于制造太陽能電池，故C正確；
D．食醋有酸味，能作食品的調味劑，是常用的食品酸味劑，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是 （ ）

A. 化合反應 B. 分解反應

C. 置換反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的( )

A．質量 B．原子總數 C．密度 D．分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl﹣的物質的量為（ ）
A.2.0mol
B.0.20mol
C.1.0mol
D.0.10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子總數相等，則兩個容器的體積比為

A.1：2B.1：3C.2：3D.2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為 ， 沉淀C的化學式為 ．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是 ．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行： 已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） ．
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1molL﹣1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因 ， 該溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=molL﹣1（填近似數值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是（ ）
A.糖類中含碳原子數量最少
B.不能再水解成更簡單的糖
C.分子中只有一個醛基
D.糖類中結構最簡單

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向移動，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向移動，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2 ． 則m1m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于CH4說法錯誤的是（ ）

A.固態(tài)時屬于分子晶體B.正四面體結構的分子

C.與CCl4結構相似、分子間存在氫鍵D.含極性鍵的非極性分子

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