Question

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_________。

（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_____________。

（3）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為__________(寫2種)___________。

（4）由A和D形成的原子個數為1∶1的化合物的電子式為___________。

（5）氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，與水反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是_______

A．S2Cl2每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2 結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2溶于水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】 4s24p1 CH4 CH3OH 正四面體 CCl4、CO2、NCl3等 B

【解析】（1）根據核外電子排布規(guī)律可知31號元素Ga原子基態(tài)的最外層電子排布式為4s24p1。（2）在CH4、CO2、CH3OH中，飽和碳原子采取sp3雜化，即滿足條件的分子有CH4、CH3OH。（3）根據表格中各種元素的相對位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。ClO4-離子中氯原子的價層電子對數是4，且不存在孤對電子，其空間構型為正四面體型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子有CO2、NCl3、CCl4等。（4）由A和D形成的原子個數為1∶1的化合物是雙氧水，電子式為。（6）A．由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為 ，每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤；C．組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，C正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，D正確，答案選B。