等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是

D

解析試題分析：等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，則a中發(fā)生反應Zn+Cu2+＝Zn2++Cu。置換出的銅與鋅以及稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b。但由于多消耗了鋅，導致生成的氫氣少也少于b，圖象應為，答案選D。
考點：考查原電池的應用、外界條件對反應速率的影響以及圖像分析與識別等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（  ）
①增大壓強；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：  ，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆)
C．設20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2
D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時正、逆反應速率的大小：υ正＜υ逆
C．若經(jīng)10min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內平均反應速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。

A．圖1表示可逆反應溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況

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