【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生4.48LO2

B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H+ +2e－=H2

D. c極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，A池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入B

【答案】B

【解析】

A.沒有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算氣體的體積，A項錯誤；

B.電解NaOH溶液，實質(zhì)是電解水，所以將左邊的電解水裝置中的水改為NaOH溶液，增大溶液中離子的濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性，B項正確；

C.a電極為陰極，a電極上產(chǎn)生的是氫氣，所以d電極發(fā)生的電極反應(yīng)是：H2-2e-=2H+，C項錯誤；

D.b電極為陽極，b極上產(chǎn)生的氣體Y為氧氣，c極上是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O，c極為燃料電池的正極，d極為燃料電池的負(fù)極，B池中的H+通過隔膜進(jìn)入A池，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由這些元素組成的三元化合物，0.1 molL-l q溶液常溫下的pH=1；r、s、t、u是由這些元素組成的二元化合物，r常用作調(diào)味劑，t通常為液態(tài)；v是元素X的一種常見單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：R<W<X<Z<YB.n、r、t中化學(xué)鍵類型相同

C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

（3）某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點并說明理由______。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______。

（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是（ ）

A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用電化學(xué)原理，將 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含 Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。

①甲池工作時，NO2 轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑 Y，Y 是 N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②向完全還原為 Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加 NaOH 溶液，可將鉻以 Cr（OH）3 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下 Cr（OH）3 的溶度積 K=c（Cr3+）c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5molL-1，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至___________。

（2）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd+2NiO（OH）+H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2

回答下列問題：

①放電時，金屬 Cd 作______極；

②充電時的陽極電極反應(yīng)式為。_____

③充電時，當(dāng)電路中通過 0.2moleˉ，陰極質(zhì)量將___________（填“增加”、“減少”）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①___；反應(yīng)②___。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC___；E___。

（3）按要求寫出化學(xué)方程式：

①→A：___；

②檢驗E中含氧官能團(tuán)：___；

③Y+Z生成乙酸乙酯：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）。下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的B.點時加水稀釋溶液，減小

C.在點，D.在點，

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